Obwohl Edelgase sehr reaktionsträge sind, lassen sich trotzdem einige Verbindungen (v.a. mit Sauerstoff und Fluor) herstellen. Beispiele dafür sind folgende Xenonverbindungen: XeO2, XeO4, XeF2, XeF4, XeOF2, XeO2F4.
Diese Verbindungen besitzen trotz ihrer formalen Ähnlichkeit unterschiedliche Molekülgeometrien. Dies lässt sich mit Hilfe des Elektronenpaarabstoßungs-Modells (=VSEPR-Modell von Gillespie und Nyholm) verdeutlichen.
Ordne oben genannten Verbindungen folgende Molekülgeometrien zu:
T-förmig, linear, quadratisch, gewinkelt, oktaedrisch, tetraedrisch
| Lösung |
XeO2: gewinkelt
XeO4: tetraedrisch
XeF2: linear
XeF4: quadratisch
XeOF2: T-förmig
XeO2F4: oktaedrisch
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